Celloedd Electrolytig Ateb Dyfrllyd
Gellir rhannu celloedd electrolytig hydoddiant dyfrllyd yn ddau fath: celloedd diaffram a chelloedd nad ydynt yn diaffram. Gellir rhannu celloedd diaffram ymhellach yn bilenni isotropig (gwlân asbestos), pilenni ïon, a philenni electrolyt solet (fel - Al2O3); gellir rhannu celloedd nad ydynt yn diaffram ymhellach yn gelloedd mercwri a chelloedd ocsidiad.
Mae strwythur y gell yn amrywio yn dibynnu ar yr electrolyte a ddefnyddir.
Mae celloedd electrolytig hydoddiant dyfrllyd wedi'u rhannu'n ddau fath: celloedd diaffram a chelloedd nad ydynt yn diaffram. Yn gyffredinol, defnyddir celloedd diaffram. Defnyddir celloedd di-diaffram i gynhyrchu clorad ac yn y broses mercwri ar gyfer cynhyrchu clorin a soda costig. Gall gwneud y mwyaf o arwynebedd yr electrod fesul cyfaint uned wella effeithlonrwydd cynhyrchu'r gell. Felly, mae'r electrodau mewn celloedd electrolytig diaffram modern yn unionsyth yn bennaf. Mae celloedd electrolytig yn arddangos perfformiad a nodweddion gwahanol yn dibynnu ar ddeunydd, strwythur a gosodiad eu cydrannau mewnol.
Electrolyzers Halen Tawdd
Fe'u defnyddir yn bennaf i gynhyrchu metelau pwynt sy'n toddi'n isel, maent yn gweithredu ar dymheredd uchel ac yn lleihau mynediad lleithder i atal lleihau ïon hydrogen yn y catod. Er enghraifft, wrth gynhyrchu sodiwm metelaidd, mae potensial lleihau catod ïonau sodiwm yn negyddol iawn, gan wneud gostyngiad yn anodd. Felly, rhaid defnyddio halwynau tawdd anhydrus neu hydrocsidau tawdd nad ydynt yn cynnwys ïonau hydrogen i atal dyddodiad hydrogen yn y catod. Felly, rhaid cynnal y broses electrolysis ar dymheredd uchel, megis 310 gradd ar gyfer electrolysis sodiwm hydrocsid tawdd. Ar gyfer electrolytau cymysg sy'n cynnwys sodiwm clorid, mae'r tymheredd electrolysis tua 650 gradd.
Gellir cyflawni tymereddau celloedd electrolytig uwch trwy amrywio'r gofod rhwng yr electrodau, gan drosi'r egni trydanol a ddefnyddir gan y gostyngiad foltedd ohmig yn wres. Wrth electrolyzing sodiwm hydrocsid tawdd, gellir gwneud y gell o haearn neu nicel. Wrth electroleiddio electrolytau tawdd sy'n cynnwys cloridau, gall cyflwyniad anochel symiau bach o ddŵr o'r deunyddiau crai gynhyrchu nwy clorin llaith yn yr anod, sy'n gyrydol iawn i'r gell. Felly, mae celloedd ar gyfer electrolysis cloridau tawdd yn cael eu gwneud yn gyffredinol o ddeunyddiau ceramig neu ffosffad, tra gellir gwneud ardaloedd sydd wedi'u diogelu rhag nwy clorin o haearn. Rhaid i'r cynhyrchion cathodig ac anodig mewn electrolyzers halen tawdd hefyd gael eu gwahanu'n iawn a'u tynnu o'r gell cyn gynted â phosibl i atal y cynnyrch catod, sodiwm metel, rhag arnofio ar yr wyneb electrolyte am gyfnodau estynedig, lle gallai adweithio gyda'r cynnyrch anod neu ocsigen yn yr awyr.
Electrolyzers nad ydynt yn-ddyfrllyd
Oherwydd bod yr adweithiau cemegol cymhleth sy'n aml yn gysylltiedig â chynhyrchu cynhyrchion organig neu electrolyzing deunydd organig mewn electrolyzers nad ydynt yn-ddyfrllyd yn cyfyngu ar eu cymhwysiad ac anaml y cânt eu defnyddio'n ddiwydiannol. Mae gan electrolytau organig a ddefnyddir yn gyffredin ddargludedd isel a chyfraddau adwaith araf. Felly, mae dwysedd cerrynt is ac ychydig iawn o fylchau rhyng-electrod yn hanfodol. Mae strwythurau electrod gwely sefydlog neu hylifedig yn cynnig arwynebedd electrod mwy, gan gynyddu cynhwysedd electrolyzer.
